`pH = -log([H^+])`

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pH^[1] es la medida de la acidez de una solución. La medición de pH se deriva de la medida de la concentración de iones hidronio. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se convierte por la ecuación anterior a pH y se compara con una escala.  La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H+ and OH-) es 1.0x10-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales, entonces la solución se convierte en neutro, que es un pH de 7 en la escala.                                                                                      

Descripción

La Ecuación es 

  `pH = -log([H^+])`              ^[2]

dónde:  

• [H₃O⁺] representa la concentración del iones de hidronio en las unidades de (mol/L)
• pH representa la medida de la acidez 

Calculadoras Para Encontrar pH y pOH

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Más Información

• Khan Academy:
  • pH, pOH of strong acids and bases 
  • Definition of pH
• HyperPhysics: pH

Referencias Bibliográficas

[1]https://es.wikipedia.org/wiki/PH

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.713, 752.

[pH scale diagram]http://wiki.chemprime.chemeddl.org/index.php/PH_and_pOH_in_Everyday_Life

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